硫的氢化物

一、硫化氢 

1、物理性质

H₂S是一种具有臭鸡蛋气味的气体，ρH₂S＞ρ空气，能溶于水。

2、化学性质

 

3、实验室制取方法：

FeS＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂S↑。

二、浓硫酸的性质与应用

1、硫酸的结构

 

（1）S原子杂化方式：sp³杂化

（2）化学键：含2个配位键，提供孤对电子的是硫原子

（3）SO₄^2－的空间构型：正四面体形

（4）SO₄^2－的等电子体

①分子：SiF₄、CCl₄、CF₄、SiCl₄

②阴离子：ClO₄^－、SO₄^2－、PO₄^3－、SiO₄^4－、BF₄^－

2、物理性质

（1）色、态：无色黏稠状液体

（2）溶解性：以任意比和水互溶，同硝酸、乙醇

①原因：浓硫酸与水分子之间可以形成氢键

②热效应：溶解时放出大量的热

③稀释：将浓硫酸沿玻璃棒缓慢倒入水中，边加边搅拌

（3）沸点：338℃，具有难挥发性，原因是：浓硫酸中存在分子间氢键

（4）浓度和密度

①常用浓硫酸浓度为98.3%，密度1.84g/cm³，物质的量浓度为18.4mol/L

②浓硫酸中水很少，主要以硫酸分子形式存在

③在写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而应该保留化学式形式

④氨气通入浓硫酸的现象是：产生白色沉淀，不能用浓硫酸作为氨气的吸收剂，否则易堵塞导气管

3、浓硫酸与金属单质反应

（1）铝和铁与浓硫酸反应，条件不同，反应不同

①（表现强氧化性）

②剧烈反应，生成硫酸盐和SO₂气体（表现酸性和强氧化性）

（2）不反应

（3）氢前的活泼金属（如Zn）与浓硫酸常温反应，先放出SO₂气体，后放出H₂

 

（4）氢后的不活泼金属（如Cu）与浓硫酸加热反应，先放出SO₂气体，后反应停止

①化学方程式：

（表现酸性和强氧化性）

②离子方程式：

（不能拆）

4、浓硫酸与碳等非金属单质加热反应

（1）过程：先放CO₂和SO₂气体，后反应停止

（2）反应：

（表现强氧化性）

5、浓硫酸与还原性化合物反应：

 

 

6、浓硫酸的吸水性

（1）含义：吸收自由水或结晶水

（2）变化：化学变化（形成H₂SO₄·xH₂O）

（3）作干燥剂，不能干燥四种气体

①强还原性气体：H₂S、HI、HBr

②碱性气体：NH₃

（4）浓盐酸和浓硫酸混合制备HCl

①少量：将浓盐酸滴加入浓硫酸中

 

②大量：将浓硫酸加入浓盐酸中

 

7、浓硫酸的脱水性

（1）含义：将有机物中的H、O元素按2∶1脱去

（2）变化：化学变化

（3）实验现象

①纸张、木材、棉花变黑

②湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑

（4）蔗糖碳化

 

①现象：蔗糖变黑，体积膨胀，产生大量有刺激性气味的酸雾

②反应：

 

③性质：浓硫酸表现脱水性、吸水性和强氧化性

（5）强腐蚀性

①原理：浓硫酸可以脱去皮肤中的水

       ②不慎将浓硫酸沾在皮肤上：先用干布蘸去大量硫酸，再用大量清水冲洗，最后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液

8、硫酸根离子的检验

（1）常见的干扰反应及排干扰反应或措施

（2）最佳检验流程

 

①加入硝酸钡溶液得到的白色沉淀可能是BaCO₃、BaSO₃、BaSO₄、H₂SiO₃，并且将NO₃^－留在溶液中

②加入盐酸可以排除BaSO₃和BaCO₃的干扰，得到的白色沉淀可能是BaSO₄、H₂SiO₃

  ③加入NaOH溶液可以排除H₂SiO₃的干扰，得到的白色沉淀是BaSO₄

9、硫酸的工业制法

 

10、鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法

 

三、亚硫酸、亚硫酸盐和硫代硫酸盐

1、亚硫酸的性质

（1）弱酸性：

①相对强弱：酸性比碳酸的强

②实验验证：饱和NaHCO₃溶液中通入足量SO₂，将产生的气体先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，溶液未完全褪色，再将剩余气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则可说明亚硫酸的酸性比碳酸的强

（2）不稳定性：

（3）强还原性：

 

（4）弱氧化性：

2、亚硫酸钠的性质

 

3、亚硫酸钠在空气中变质

（1）变质反应：

（2）保存方法：密封保存

（3）实验验证：取样→加水溶解→加入足量BaCl₂溶液→加入足量盐酸溶液

①完全变质：产生的白色沉淀不溶解

②没有变质：产生的白色沉淀全部溶解

③部分变质：产生的白色沉淀部分溶解

4、硫代硫酸钠的性质

（1）与稀硫酸反应

 

（2）应用：通过测定单位时间内产生沉淀的质量探究外界条件对化学反应速率从影响