硫及其氧化物的性质

一、硫及其氧化物的性质

1、自然界中硫元素的存在

 

2、硫的物理性质

俗称	颜色状态	溶解性
		水	酒精	CS2
硫黄	黄色或淡 黄色固体	不溶	微溶	易溶

3、硫的化学性质

 

(1)与金属反应：表现氧化性

(2)与非金属反应：既可以表现氧化性，也可以表现还原性

(3)与强氧化剂反应(如浓硫酸)：

，表现还原性。

(4)注意事项

①单质硫燃烧时，产物只能是SO₂，无论O₂的量是否充足，均不会生成SO₃。

②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。

二、二氧化硫

1、物理性质

颜色	气味	毒性	密度	溶解性
无色	刺激性	有毒	比空气大	易溶于水

2、化学性质

 

填写下列表格：

 

3、SO₂对大气的污染与防治

(1)酸雨的形成过程：

 

(2)SO₂对大气的污染与防治：

 

①方法一：钙基固硫法

为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O₂共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为

 

总反应方程式为

②方法二：氨水脱硫法

该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO₂直接接触吸收SO₂，其反应的化学方程式为

 

(或生成NH₄HSO₃，然后进一步氧化)

③方法三：钠碱脱硫法

钠碱脱硫法是用NaOH/Na₂CO₃吸收烟气中的SO₂，得到Na₂SO₃和NaHSO₃，发生反应的化学方程式为

 

④方法四：双碱脱硫法

先利用烧碱吸收SO₂，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为

①吸收反应：

 

②再生反应：

 

4、二氧化硫的实验室制备

(1)实验原理：

①方法一：

 

②方法二：

 

 

(2)实验装置：

 

 

①发生装置：

用分液漏斗、圆底烧瓶组装的固液加热型制气装置

②铜（可抽动铜丝，可随时控制反应发生和停止）与浓硫酸加热

③净化装置：盛有浓硫酸的试管，干燥除水蒸气

④收集方法：向上排空气法或排饱和亚硫酸氢钠溶液法

⑤尾气处理装置：用强碱溶液吸收多于二氧化硫，防止污染空气

(3)性质检验

①漂白性：先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色

②还原性：

将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；

将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；

将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；

将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；

将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。

⑥氧化性：通入氢硫酸，发生归中反应，产生黄色S沉淀

(4)验满方法：用玻璃棒蘸氨水放在瓶口,如果出现浓厚的白烟,表示二氧化硫已收集满。

(5)实验相关考点

①由于二氧化硫极易溶于水，所以实验室制取二氧化硫的过程中，应用浓硫酸和固体Na2SO4作为反应物，减少二氧化硫的溶解损耗。（浓硫酸浓度为75-85%，不可过浓过稀）

②不可用浓盐酸代替浓硫酸，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的SO2溶解在水中，使产量减少。

③实验结束后应先排净装置中残留的二氧化硫，再拆除装置，防止残留的二氧化硫进入到空气中，造成污染。

5、二氧化硫的漂白性检验

(1)实验操作及现象

 

(2)实验相关考点

①SO₂的漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色。其作用机理是二氧化硫与某些有色物质结合生成了不稳定的无色物质。加热后又显红色，是由于不稳定的无色物质又分解为原来物质的缘故。利用品红溶液可检验SO₂气体

②应用：SO₂在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO₂可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂

③SO₂虽具有漂白性，但不能漂白指示剂，如：SO₂通入紫色的石蕊试液中，溶液只变红不褪色，而氧化类漂白剂(氯水、Na₂O₂)则能漂白酸碱指示剂

④SO₂使溴水、KMnO₄溶液褪色，是利用SO₂的还原性，而不是漂白性

SO₂使品红溶液褪色需要一定时间才能观察到明显现象，可以加一份空白品红溶液作对比，以便于观察比较。

三、三氧化硫

1、物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。

2、化学性质：具有酸性氧化物的通性

反应	化学方程式
与水反应	(放出大量的热)
与氧化钙反应
与氢氧化钠反应
使指示剂变色	能使紫色石蕊溶液变红