游离氨和氨根离子在厌氧处理中的问题（求助！送分！）

氨氮和氨根离子的化学平衡是这样的

[NH3]=1.13x10-9x[NH4+]/[H+]
假设，此时水中pH为中性，则[H+]=10-7
约分上式可写为
[NH3]x10-7=1.13x10-9 [NH4+]
即可作相似处理得
[NH3] =10-2 [NH4+]
那么也就是100[NH3] = [NH4+]，这么说水中的氨氮不基本上全市氨根离子了吗？
而厌氧消化[NH4+]的抑制浓度为150mg/L，照这个反应式理解，没有什么水可以用厌氧了
像最普通的淀粉水氨氮也过百了，大豆蛋白水氨氮更是高大300，而实际上，这两种水都可以用厌氧处理，并且效果也可以。这是怎么回事呢？
我的猜测是[NH4+]和水中的酸根离子结合为不溶性的盐，通过结晶去除了比部分。不知是否合理，请高手指点！谢谢！！！