发布于：2010-11-24 11:15:24
来自：注册考试/注册给排水工程师
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采用氯气消毒时，杀灭水中细菌时间T(S计)和水中氯气含量C(mg／L计)的关系式C0.86*T=1.74，在氯气含量足够时，杀灭95%以上细菌时间约为1.25s，如自来水中含有NH3=0.1mg／L，要杀灭95%以上细菌，同时保持水中余氯为自由性氯，则至少需投加氯气量为多少？
A．0.63mg／L B．1.89mg／L C．1.47mg／L D．2.1 mg／L
答案是：取1L自来水：95％细菌灭活需要最少氯气量：C＝(1.74/1.25)^(1/0.86)＝1.47mg
自来水的PH应当在7～9，此时Cl2+NH3基本上就是一氯胺（其实题目中的“足够”有点歧义），
要得到自由性氯，1个NH3对应1.5个Cl2；NH3分子量17，Cl2分子量为71，所以有： （71*1.5）/17＝X/0.1，X＝0.63mg
∴ 0.63+1.47=2.1mg 选择D
问题是为什么1个NH3对应1.5个Cl2 ？
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只看楼主 我来说两句-
ibrahimovicyang
沙发
恍然大悟啊，谢谢
2010-12-31 15:42:31
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zhanghb178
板凳
2010-12-17 16:22:17
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完全氧化NH3所需氯量，在CL2:NH3≤5:1，PH值7-9的范围内，水中氯胺基本上都是一氯胺，在CL2:NH3≤5:1，PH值为6时，一氯胺占优势。NH3+HOCL=NH2CL+H2O,氧化1个NH3需1个CL2，根据题意，要求保持水中余氯为自由性余氯，则一氯胺要发生2NH2CL+HOCL=N2+3HCL+H2O,现在你仔细看两个方程式之间的关系，可得出完全氧化1molNH3所需氯气1.5mol（其中1mol用来转变为一氯胺，0.5mol用来氧化一氯胺）.
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