化学分析实验室废水处理方法

化学分析实验室在废水处理方法有：

1.含氰废水的处理在pH(8.5时H2O2能将氰化物氧化成氰酸盐，随着反应放热最终产物为CO2和N2，

中间不存在有毒中间体。也可加氢氧化钠调pH(10加过量的次氯酸钠或漂白粉或3(KMnO4溶液使CN氧化分解。

2.含砷废液的处理五价砷(AsO34-、As5+)比三价砷(AsO33-、As3+)的沉淀效率更高，在沉淀之前应先将

三价絮体共沉淀使砷被絮体夹带，出水砷浓度小于0.005mg/L。

3.含汞废水的处理含汞废水可采用金属还原法，当废液pH1-10时用铜屑还原，废液pH为9-11时用锌粒还原，

废液pH为6-9时用铁屑还原，析出的汞可在滤器底部收集。此法也可用来还原废水中的铬、镉、铜等。

含汞废水也可在pH为8-9时加入硫化钠使其生成硫化汞沉淀除去。对于洒落的汞可尽量用滴管、锡箔

或拾汞片收取。不易收集的，撒上多硫化钙、硫磺、漂白粉或喷洒20(FeCl3溶液，使汞生成不挥发的难溶盐。

也可撒上锌、锡的细粉使其生成汞齐，收集密封。

4.含铅废液的处理含铅废液在pH为9.0-9.5时，加入碳酸钠粉末(200mg/L)使铅生成碳酸铅沉淀，

出水铅浓度0.01-0.03mg/L。在pH为11.5时用石灰沉淀，出水铅浓度为0.019-0.2mg/L。

在pH为7.5-8.5时用亚硫酸钠形成亚硫酸铅沉淀，出水浓度为0.01mg/L。

5.含铬废液的处理Cr6+的毒性比Cr3+大得多，含铬废液应用硫酸调至pH为2.0-3.0，用FeSO4或Na2SO3将

Cr6+还原为Cr3+，再加石灰或氢氧化钠生成低毒的Cr(OH)3沉淀。废铬酸洗液在110-130℃浓缩除水，冷却，

加KMnO4粉末至深褐或微紫色，加热至出现MnO2沉淀，用微孔玻璃漏斗滤去MnO2后可重新使用。

6.含银废液的回收当从含有多种金属离子废液中回收银时，加入盐酸不会产生共沉淀现象。碱性条件下其它金属

的氢氧化物会和氯化银一起沉淀，酸洗沉淀可除去其它金属离子。得到的氯化银用(4mol/L)H2SO4

或10(-15(氯化钠溶液和锌还原氯化银直到沉淀内不再有白色物质，析出暗灰色细金属银沉淀，水洗，烘干，

用石墨坩埚熔融可得金属银。

7.含硫废液的处理大部分无机硫化物、硫、硫的含氧酸、硫化氢的废液都能被H2O2氧化成硫酸盐进行再利用。

含硫废液也可加入硫酸亚铁和石灰，控制pH8-9，生成硫化铁沉淀。

8.其它无机废液的处理含氟化物废液在pH8.5加入石灰形成氟化钙沉淀，同时加明矾共沉淀效果更好。

含钡废液可通过形成硫酸钡沉淀而除去。含镉废液在pH10-11形成氢氧化物沉淀或pH6.5与氢氧化铁共沉淀而

除去。含镍废液在pH11.5加入石灰生成氢氧化镍沉淀。含锌废液在pH11用氧化钙或氢氧化钠沉淀除去。

含铜废液在pH8.5用氢氧化钠或亚硫酸盐沉淀铜并予以回收。废酸液和废碱液中和至中性再排放。